需要注意的有几点:

1，绝大多数强酸其实都不是忠臣，尤其是浓度大的时候。比如的电离度好像只有百分之十几，这样的烂货居然也被称为强酸了。而第一步电离99％左右，第二步电离只有1％多。而盐酸挥发出的，也都是氢离子氯离子先在水里结合成分子，然后做分子热运动才挥发出来的。在水里偷偷摸摸合体的氯离子氢离子有多少？您可以通过两种方法获得感性认识:

二是猛闻一口浓盐酸。

2，显然，如果溶液中氢离子浓度很低，则反应生成的高锰酸分子也就会更少，较终体现为高锰酸根氧化能力的减弱。相关的定量计算是大学化学的重要内容，您可以自行查找“能斯特方程”相关内容。作为定性的例子，较典型的有:

(1)乙烯与酸性溶液反应生成二氧化碳和水(以及锰离子)，使得酸性溶液褪色。

(2)乙烯与中性溶液(也就是纯溶液)反应，生成草酸(以及二氧化锰和氢氧根)，所以有时把产物写为草酸氢根，这很对。

(3)乙烯与碱性溶液反应，只能生成乙二醇(以及锰酸根)，溶液变墨绿色。

无关紧要的几点:

1，显然，课本上对“强酸”、“弱酸”的定义是有错误的，“强酸完全电离”那就是个笑话。但是大家也应该早就习惯于教育部的弱智了。至于在高中范围内，如何定义强酸弱酸，那就是另一个问题了，在此我们不做展开。

2，反应细节上可能需要注意有七氧化二锰或者高锰酰阳离子的微量生成，但这无关紧要的。竞赛生可以考虑一下相关浓度计算练练手。